14．下列有关化工生产的说法正确的是（　　）
A．工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2
B．利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化
C．N2与O2作用生成NO，属于氮的固定
D．石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化
13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）
A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量
B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关
12．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④
11．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
（1）混合物加水得到无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡静置，CCl4层无色；
（5）往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3；无法确定是否含有的是NaCl．
③确定该混合物的组成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．
10．（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0 kJ•mol-1．
（2）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能．我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源，该电池以KOH溶液为电解质．试回答：
①负极上的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
②消耗标准状况下的5.6L O2时，有1mol电子发生转移．
③开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
9．根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（　　）
A．该装置中a极为负极
B．该装置中b极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑
C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大
D．CuSO4溶液浓度保持不变
8．下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
7．现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4，可能含有CaCl2．
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓．
6．某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸，在观察K+的焰色时，必须要透过蓝色钴玻璃观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶、烧杯．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有Al3+、Mg2+、SO42-，无法确定的离子是K+、NO3-、Cl-．
（5）要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在NO3-，其浓度为0.15mol/L．
5．利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ．请写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（热量用E1、E2或E3表示）．该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？催化剂．
（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为$\frac{0.025a}{V}$摩尔/（升?秒）．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是正向正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释．用水稀释0.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．
 0  153489  153497  153503  153507  153513  153515  153519  153525  153527  153533  153539  153543  153545  153549  153555  153557  153563  153567  153569  153573  153575  153579  153581  153583  153584  153585  153587  153588  153589  153591  153593  153597  153599  153603  153605  153609  153615  153617  153623  153627  153629  153633  153639  153645  153647  153653  153657  153659  153665  153669  153675  153683  203614 

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