4．下列除杂试剂.主要操作或方法均正确的是选项原物质及杂质除杂试剂主要操作或方法 A 乙酸乙酯 Na2CO3 过滤 B Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] NaOH溶液转化法 C Fe——青夏教育精英家教网——

4．下列除杂试剂、主要操作或方法均正确的是（括号内为杂质）（　　）

选项	原物质及杂质	除杂试剂	主要操作或方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na₂CO₃	过滤
B	Na₂CO₃（s ）[NaHCO₃（s ）]	NaOH溶液	转化法
C	FeCl₂（CuCl₂）	Zn	过滤
D	苯（溴）	NaOH溶液	分液

3．用30吨含Na₂CO₃60%的天然碱和消石灰反应来制取烧碱，在生产过程中损失Na₂CO₃为1%，计算生产96%的烧碱多少吨？

2．在足量的CuSO₄溶液中加入下列试剂后，溶液质量减少了8g，则加入的物质是（　　）

	A．	23g金属钠		B．	1mol/L BaCl₂溶液100mL
	C．	56g金属铁		D．	20% NaOH溶液50g

1．已知反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）

	A．	加压后，该反应平衡向左移		B．	加压后，c（I₂）增大
	C．	压强变化时，c（HI）不变		D．	加压后，颜色变浅

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是酸性和强氧化性
Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

19．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：Al、NaAlO₂．
（2）写出E转化为G的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）写出H放在空气中的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色．
（4）写出H放在空气中的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═Fe（OH）₃．

18．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度．
（3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是干燥Cl₂．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

17．现有下列物质：①液氨，②MgCl₂晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO₃固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；
请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨；
（2）以上物质中属于电解质的是②③⑤⑧_；
（3）以上物质中属于非电解质的是①⑦⑩；
（4）以上物质中属于混合物的是⑥⑨．

16．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH₂+H₂O═NaOH+NH₃↑②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
	B．	方程式②中，每生成1mol H₂转移1 mol电子
	C．	熔融氢化钠不导电
	D．	方程式①中，氨基钠是还原剂

15．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.1 mol•L^-1
	B．	实验③中的沉淀中一定有BaSO₄，可能有Mg（OH）₂
	C．	若要判断原溶液中是否有Cl^-，无需另外设计实验验证
	D．	原溶液中一定有K⁺，且c（K⁺）≥0.4 mol•L^-1

0 153486 153494 153500 153504 153510 153512 153516 153522 153524 153530 153536 153540 153542 153546 153552 153554 153560 153564 153566 153570 153572 153576 153578 153580 153581 153582 153584 153585 153586 153588 153590 153594 153596 153600 153602 153606 153612 153614 153620 153624 153626 153630 153636 153642 153644 153650 153654 153656 153662 153666 153672 153680 203614