14．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼.腐蚀.防护过程中的有关问题．(1)工业用热还原法炼铁.写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\und——青夏教育精英家教网——

14．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填字母）．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，请回答：

①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8g．

用铅蓄电池电解苦卤水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e ^-→Pb²⁺
	B．	铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
	C．	铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
	D．	电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
常温下，实验测得0.1mol•L-1的AgNO₃、Na₂CO₃溶液的pH分别约为6和11．
（1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）ABaCl₂、BAgNO₃、CHNO₃．
（2）其中E溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表示原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-和SiO₂+2OH^-_-═SiO₃^2-+H₂0．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D、E五种溶液，由水电离出来的H⁺浓度由大到小的排列顺序为E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质还原性和酸性
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B溶液由无色变成红色D溶液仍为无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境．
（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）写出下列符号对应的化学式：ABaCl₂、BFeSO₄；
（2）实验②中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）现象③中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（　　）

	A．	所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
	B．	将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
	C．	将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
	D．	定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小

8．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为

，A的电子式为

．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）X的化学式为AlMg₃（CO₃）（OH）₇，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．

7．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

	A．	粉末中一定有Na₂O、Na₂0₂、NaHC0₃
	B．	粉末中一定不含有Na₂C0₃和NaCl
	C．	粉末中一定不含有Na₂0和NaCl
	D．	无法肯定粉末里是否含有NaHCO₃和NaC1

6．某强酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）气体F的电子式为

，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺．
（4）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃；写出反应⑦的化学方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）溶液X中肯定不存在的离子有Ba²⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、NO₃^-；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是④．（选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO₄溶液）

如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是（　　）

	A．	A是Cu、B是Zn、C是CuSO₄溶液		B．	A是Cu、B是Cu、C是H₂SO₄溶液
	C．	A是Zn、B是石墨、C是稀H₂SO₄溶液		D．	A是石墨、B是Zn、C是CuSO₄溶液

0 153463 153471 153477 153481 153487 153489 153493 153499 153501 153507 153513 153517 153519 153523 153529 153531 153537 153541 153543 153547 153549 153553 153555 153557 153558 153559 153561 153562 153563 153565 153567 153571 153573 153577 153579 153583 153589 153591 153597 153601 153603 153607 153613 153619 153621 153627 153631 153633 153639 153643 153649 153657 203614