4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）
A．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
B．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
D．明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂
3．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料质量为12.60g
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）]=1.0×10-12
室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol．L-1，而调节溶液pH范围为3～9
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量
己知：
①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：
Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A
步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L-1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．
2．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基
（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是取代反应
（3）写出B→C的反应方程式
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
1．现有物质A-H的转化关系如图：

若A的分子式为C8H8O，其苯环上的一溴代物只有两种：F为高分子化合物．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型是加成反应．D中含氧官能团的名称是羧基．
（2）写出有关物质的结构简式：E，H．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A与新制Cu（OH）2的反应；
B+C→G．
（4）B的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种．请写出另两种同分异构体的结构简式：

、．
（5）E的一种同分异构体苯羟乙酸（）是一种化工产品．请结合题目中有关信息，设计以苯乙烯（）为原料，制备苯羟乙酸的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
20．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）反应③在高温（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．

（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
19．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙装置中阳离子通过X膜向Fe极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）写出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式；
（3）写出甘油的结构简式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
（4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．
17．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：

根据实验结果，下列判断正确的是（　　）
A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B．不能确定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1
16．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（　　）
A．青嵩素分子式为C15H23O5B．青嵩素不能与NaOH溶液反应
C．反应②原子利用率为100%D．青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应
15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
D．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
 0  153455  153463  153469  153473  153479  153481  153485  153491  153493  153499  153505  153509  153511  153515  153521  153523  153529  153533  153535  153539  153541  153545  153547  153549  153550  153551  153553  153554  153555  153557  153559  153563  153565  153569  153571  153575  153581  153583  153589  153593  153595  153599  153605  153611  153613  153619  153623  153625  153631  153635  153641  153649  203614 

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