4．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
2．在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
1．有电解装置如图所示．图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液．通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后试回答：
①E极名称为负极．
②A中发生反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
③在B中观察到的现象是Cu电极变细，溶液显蓝色，石墨电极处产生气泡．
④室温下，若从电解开始到时间 t 时，A和B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为2．
20．下列说法正确的是（　　）
A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
19．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（　　）
A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠
18．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
17．锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是（　　）
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④
16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片
C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极
15．下列说法正确的是（　　）
A．原电池是将电能转变为化学能的装置
B．原电池阳极发生氧化反应
C．电解池阴极发生还原反应
D．电解池的阴极连接电源正极
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