16．下列书写或说法正确的是( )A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:2+CO${\;} {3}^{2-}$→+CO2↑+H2OC．D．苯的同系物能使酸性——青夏教育精英家教网——

16．下列书写或说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的链节是-CH₂-CH₂-CH₂-
	B．	向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO₂↑+H₂O
	C．
	D．	苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烃基对苯环的性质产生了较大的影响

15．阿司匹林的结构简式如图，把阿司匹林放在足量的氢氧化钠溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（　　）

14．分子式为C₅H₈的有机物，不可能是（　　）

	A．	只含有1个双键的直链有机物		B．	含有2个双键的直链有机物
	C．	含有1个双键的环状有机物		D．	含有1个叁键的直链有机物

13．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代，可得到

，对该分子的描述，正确的是（　　）

	A．	此分子中存在着6种不同化学环境的氢原子
	B．	所有碳原子一定都在同一平面上
	C．	此分子难溶于水
	D．	此分子属芳香烃类物质

12．如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置可用于收集NO₂，试剂为水，用于吸收多余的NO₂
	B．	若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl₂，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性
	C．	该装置可用于收集NH₃，试剂为水，用于吸收多余的NH₃
	D．	若试剂是酸性KMnO₄溶液，通入SO₂，溶液褪色，则得出SO₂有还原性

11．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计2：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计3：镁铝合金$\stackrel{盐酸}{→}$ $\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ 过滤，测定沉淀的质量
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数$\frac{12w}{29m}$×100%；
（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是D．
A..实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以．

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂
①实验时，反应产生的气体应从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
③什么现象能证明CO₂存在：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊．

9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）₃，反应②的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

8．有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃．有如下转变过程：其中

①B，D 分子均达饱和，②F为五元环状分子，有2种环境不同氢，③一个碳上不能连两个羟基．请回答：
（1）A，F结构简式分别为HOCH₂C≡CCH₂OH，

，
（2）B→D 的反应类型取代反应，
（3）1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有5种（除B外）
（4）写出 D→C 的化学反应方程式BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂↑+2NaBr+2H₂O，C→E 的化学反应方程式n CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO₂和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO₂^-、SiO₃^2-、OH^-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe²⁺、Ni²⁺．
（3）滤液B中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）₂+M$?_{放电}^{充电}$MH_x+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O，放电时负极的电极反应式为MH_x+xOH^--xe^-=M⁺+xH₂O．

0 153221 153229 153235 153239 153245 153247 153251 153257 153259 153265 153271 153275 153277 153281 153287 153289 153295 153299 153301 153305 153307 153311 153313 153315 153316 153317 153319 153320 153321 153323 153325 153329 153331 153335 153337 153341 153347 153349 153355 153359 153361 153365 153371 153377 153379 153385 153389 153391 153397 153401 153407 153415 203614