15．在一容积为2L的密闭容器中.加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.——青夏教育精英家教网——

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率．

14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加酸化的BaCl₂溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO₄^2-
	B．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	C．	气体通过无水CuSO₄，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
	D．	将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

13．（1）按系统命名法命名
①有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3-二甲基戊烷．
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C₇H₁₆的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，名称分别为3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷．
（2）写出下列各有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

已知氮元素有多种化合价，如：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5．
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

硝酸	硝酸浓度大于10mol/L	硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热	硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物	NO₂	NO₂	NO₂
硝酸	硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热	硝酸浓度0.1～6.6mol/L	硝酸浓度0.1mol/L
还原产物	NO	NO₂、N₂	NH₄NO₃

通过分析上表，金属锌与某浓度的硝酸反应时，若无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10．
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-，接触面可让O^2-通过）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示
①负极为a（选填“a”或“b”）．
②该电池工作时的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．
③固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
④该电池工作时，在图中所给的接触面上发生的电极反应为：2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

11．常温时，下列溶液的pH大于8的是（　　）

	A．	pH=6的盐酸用水稀释100倍
	B．	pH=10的氨水用水稀释100倍
	C．	pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
	D．	0.1 mol•L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L^-1 NaOH溶液100 mL完全反应

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCC1₄含有的分子数为N_A
	B．	常温常压下，17gNH₃所含的原子数目为4N_A
	C．	1molNa₂O₂与H₂0完全反应，转移2N_A个电子
	D．	O．lmol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.2N_A

9．航天飞机（Space Shuttle）是往返于太空和地面之间的航天器，航天飞机需要三种推行物，一种是固体Al和NH₄ClO₄固体化合物而成的固态推行物，为运载火箭提供动力，一旦点燃，这种固体推行物将会生成Al₂O₃固体、AlCl₃固体、NO气体和水蒸气．
航天飞机从火箭上分离之后，其便被一种低温推进剂推上其预定轨道，这种低温推进剂是液态氢和液态氧的混合物．航天飞机在其预定轨道运行的能量是由一种自燃推进剂所提供的，它是由CH₃NHNH₂液体作为燃料，N₂O₄作为氧化剂．它们相互混合就会迅速反应产生氮气、二氧化碳气体和水蒸气．
请回答下列问题：
（1）固体铝和固体NH₄ClO₄反应的△H=dkJ/mol，则d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
（2）46g液态CH₃NHNH₂与115g液态N₂O₄恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气，放出热量696kJ，写出该反应的热化学方程式：4CH₃NHNH₂（g）+5N₂O₄（g）=7N₂（g）+4CO₂（g）+12H₂O（l）△H=-2784kJ•mol^-1．
（3）请指出固体推进剂和其它推进剂相比的优点：结构简单，成本相对较低，使用非常安全，瞬间的爆发推力巨大．
（4）低温推进剂可用来为航天飞机提供电能，请写出用氢氧化钠溶液作电解质溶液的该电池的正极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应式2H₂+4OH^--4e-=4H₂O．

8．反应：①PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g） ②2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）③2NO₂（g）═N₂O₄（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

	A．	①减小，②不变，③减小		B．	①增大，②不变，③减小
	C．	①增大，②不变，③增大		D．	①减小，②不变，③增大

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	B．	23g Na与足量H₂O反应完全后可生成0.5N_A个H₂分子
	C．	2 L0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
	D．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

6．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

C₁₆H₂₅O₅

C₁₄H₁₆O₄

C₁₄H₁₈O₅

C₁₆H₂₅O₅

0 153182 153190 153196 153200 153206 153208 153212 153218 153220 153226 153232 153236 153238 153242 153248 153250 153256 153260 153262 153266 153268 153272 153274 153276 153277 153278 153280 153281 153282 153284 153286 153290 153292 153296 153298 153302 153308 153310 153316 153320 153322 153326 153332 153338 153340 153346 153350 153352 153358 153362 153368 153376 203614