5．H2O2(g)的生成热为133kJ•mol-1.O-H键能为463kJ•mol-1.而H2和O2的解离能分别为436kJ•mol-1和495kJ•m——青夏教育精英家教网——

5．H₂O₂（g）的生成热为133kJ•mol^-1，O-H键能为463kJ•mol^-1，而H₂和O₂的解离能分别为436kJ•mol^-1和495kJ•mol^-1，试求O-O键的键能，为什么不能用O₂分子的离解能作为O-O键键能？

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y同主族，Y、Z、W同周期，X^-与氦原子电子层结构相同，Z原子最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）

	A．	X和Y能形成共价化合物
	B．	Y与W形成的化合物Y₂W₂中含有离子键和共价键
	C．	简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

3．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题．

（1）与B离子相对应的元素的符号是O^2-，与E原子相对应的元素的离子结构示意图是

．
（2）电子层结构相同的一组是BCE（填写代号，下同），性质最稳定的是C，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A．
（3）可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl．
（4）在核电荷数1～10的元素内，列举1个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号F^-．

2．恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H=-akJ•mol^-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为甲＞乙＞丙．
（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是B；平衡后A的体积分数小于a%的是C；平衡后A的体积分数大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD B．2molA+1molB+1molD C．2molA+1molB
（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A＞B；B＜C；C＜a．

1．设N_A为阿伏伽德罗常数常数，下列说法正确的是（1）（2）（3）（5）（9）（10）．
（1）0.012kg¹²C所含的碳原子数为N_A．
（2）28g氮气所含的原子数为N_A．
（3）7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A．
（4）标况下，VL水含有的氧原子数为$\frac{V}{22.4}$N_A．
（5）ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（6）等温等压下，3molC₂H₂（g）和1molC₄H₆（g）密度相等．
（7）22.4L氖气中所含原子数为N_A．
（8）等质量的乙烯和丙烯所含碳原子个数之比为2：3．
（9）在一定条件下，催化分解80gSO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³．
（10）盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol．

16．某有机物A的结构简式为HOOC-CH═CH-CH₂OH
（1）请你写出该有机物官能团的名称：羟基、羧基、碳碳双键
（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法碳酸钠溶液或石蕊试液，产生的现象为产生气泡或变红
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
①A和溴水反应HOOC-CH═CH-CH₂OH+Br₂→HOOC-CHBr-CHBr-CH₂OH，加成反应
②A和乙酸反应HOOC-CH═CH-CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH=CHCOOH+H₂O，酯化反应
③A和乙醇反应HOOC-CH═CH-CH₂OH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂OHCH=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应．

15．下列溶液中粒子数目最多的是（　　）

	A．	60ml 0.1mol/L的HCl溶液		B．	30ml 0.1mol/L的AlCl₃溶液
	C．	20ml 0.1mol/L的MgCl₂溶液		D．	10ml 0.2mol/L的FeCl₃溶液

14．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	含12.0g NaHSO₄的溶液中含氧原子数为0.4N_A
	B．	若铁溶于稀硝酸中，转移电子数为0.3N_A，则溶解的铁一定是5.6g
	C．	若0.1N_A个N₂分子体积为2.48L，则它的所处条件不是标准状况，质量是2.8g
	D．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，若放出46.2kJ热量，断裂H-H键数目大于1.5N_A

13．SO₂与NO、NO₂有关的反应如下：
①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0kJ•mol^-1；
②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1．
SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．如果在密闭容器中充入SO₂、NO₂，达平衡后，再升高温度，容器中混合气体总压强将会不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

12．硫酸工业中以-定比例的（NH₄）SO₃、NH₄HSO₃混合溶液吸收尾气中的SO₂．试回答下列问题（气体的体积均已换算为标准状况）．
（1）写出吸收过程中反应的化学方程式（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃．
（2）写出NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液在加热的条件下发生反应的离子方程式：HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-
（3）分析吸收液的组成：①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生1.12L气体；②另取0.1L吸收液，向其中加入足量的H₂SO₄溶液，充分加热，产生0.896L气体．则原吸收液中（NH₄）₂SO₃与NH₄HSO₃的物质的量之比为1：3．

0 153181 153189 153195 153199 153205 153207 153211 153217 153219 153225 153231 153235 153237 153241 153247 153249 153255 153259 153261 153265 153267 153271 153273 153275 153276 153277 153279 153280 153281 153283 153285 153289 153291 153295 153297 153301 153307 153309 153315 153319 153321 153325 153331 153337 153339 153345 153349 153351 153357 153361 153367 153375 203614