2．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池.新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质.电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4$? {充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列有关铅酸蓄电池的说——青夏教育精英家教网——

2．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．下列有关铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	充放电时，溶液的导电能力变化不大
	B．	电解稀硫酸可能发生的反应是：Cu+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ CuSO₄+H₂↑
	C．	充电时，铅酸蓄电池的阴极与外接电源的正极相连
	D．	充电时的阳极反应式为：Pb+4OH^-+2e^-═PbO₂+2H₂O

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（　　）

	A．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＞q，△H＜0		B．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＞q，△H＜0
	C．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＜q，△H＜0		D．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＜q，△H＞0

20．Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原（氧化剂和还原剂都是同一种物质）反应，反应的化学方程式为：
（1）产物中有NaClO：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）产物中有NaClO₃3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9：4．

19．配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
该反应中氧化剂是KMnO₄，还原剂是HCl，被氧化的元素是-1价的氯元素，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5若生成标准状况下2.24升氯气，则有0.2摩尔电子被转移．

18．（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
漂白粉置于空气中变质失效Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）书写物质的电子式：氮气

，硫化氢结构式：H-S-H．以上三种物质中其中属于共价化合物的是H₂S，晶体类型为分子晶体．

17．在6HCl+KClO₃→KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）

16．如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是（　　）

饱和NaCl溶液

15．1g H₂完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，下列表示H₂燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H₂+O₂→2H₂O+142.9kJ		B．	2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+142.9kJ
	C．	2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ		D．	H₂O（l）→H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）-142.9kJ

14．粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（　　）

13．向由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的气体（标准状况），在所得的溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为6.88g．

0 153147 153155 153161 153165 153171 153173 153177 153183 153185 153191 153197 153201 153203 153207 153213 153215 153221 153225 153227 153231 153233 153237 153239 153241 153242 153243 153245 153246 153247 153249 153251 153255 153257 153261 153263 153267 153273 153275 153281 153285 153287 153291 153297 153303 153305 153311 153315 153317 153323 153327 153333 153341 203614