9．下列说法错误的是( )①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应 ⑤浊液均可用过滤的方——青夏教育精英家教网—

	A．	将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
	B．	某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
	C．	pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②
	D．	CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

7．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

	A．	加水稀释成100 mL		B．	加入10 mL的水进行稀释
	C．	加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液		D．	加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

6．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计实验如图所示：

注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O； Al₂O₃是烷裂解的催化剂；G后面装置已省略．
如图连接好装置后（部分夹持装置已省略），需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热 ②检查整套装置的气密性 ③从A处通N₂排出装置中的空气等
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）简要说明空气排尽的方法：打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽
（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速_
（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．要想知道裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，需要测定上图中装置E、F，G在反应前后的质量差．（用字母A、B、C、D、E、F、G表示）
（5）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：
①分离操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸馏
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Br^-．

5．Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）Cl₂常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq） ①
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-②
HClO?H⁺+ClO^-③
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10^-7.5
②在该体系中c（HClO）+c（ClO^-）小于c（H⁺）-c（OH^-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H₂O₂除去工业尾气中的Cl₂，相关的反应：
H₂O₂（l）+Cl₂（g）═2HCl（g）+O₂（g）
已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.5KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6KJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6KJ/mol
则H₂O₂（l）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染．新型RuO₂催化剂对HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染．新型RuO₂催化剂对HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑ_HCl-T曲线如图2，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑ_HCl的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O₂） C、使用更好的催化剂 D、移去H₂O
（4）向50mL0.018mol．L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol．L^-1的盐酸，生成沉淀．已知
K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，则沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL0.001mol．L^-1的盐酸，不能（填“能”或“不能”）观察到现象．

4．

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．
（1）A中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（2）按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中生成M的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②向N中通足量CO₂发生反应的离子方程式：CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③R和D高温下反应的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）实验室配制E溶液的操作为先将E溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，然后加入适量还原铁粉．
（4）W溶液加热蒸干灼烧，最终得到的产物主要为Fe₂O₃（填写化学式）．

3．某混合气体中含有N₂、O₂、CO₂三种成分．化学兴趣小组设计下图装置测定该混合气体中N₂、O₂、CO₂的体积组成，其中B是带刻度的量气装置（V₁、V₂、V₃为相同条件下的读数）．

实验步骤：
①先按如图所示组装仪器，检查装置气密性．然后向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为50mL已除尽CO₂的空气（N₂和O₂的体积比为4：1）．
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹a、e，向B瓶中通入N₂、O₂、CO₂的混合气体后关闭d，并冷却到室温，B中收集到V₁mL气体．
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时D读数为V₂mL．
④关闭e、f，接通电源，引燃红磷，生成酸性氧化物P₂O₅．
⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终D读数为V₃mL．
回答下列问题：
（1）装置A、B中试剂X应选用Ⅲ（填写序号）．
I．饱和Na₂CO₃溶液Ⅱ．饱和NaCl溶液Ⅲ．饱和NaHCO₃溶液Ⅳ．蒸馏水
实验室检验试剂X中主要阳离子的操作名称为焰色反应，检验主要阴离子的实验方案为取试剂X于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（排除二氧化硫），说明原溶液中含碳酸氢根离子．
（2）C装置中红磷需稍过量的目的是消耗完C中的O₂．
（3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合气体中的CO₂；反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃、Na₃PO₄．
（4）利用上述数据计算，混合气体中CO₂与O₂的体积比为（V₁-V₂）：（V₂-V₃-10）（用含V₁、V₂、V₃的代数式表示）．若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f，立即读出量筒D的读数，这样做会使所测氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

2．某温度下，一定量Cl₂和100mL2mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的NaClO、NaClO₃物质的量之比为1：3，则被还原的氯元素的质量为（　　）

1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

（1）写出反应①的化学方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO₃+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂MoO₄．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知

化学式	电离常数
H₂SO₃	K₁=1.3×10^-2，K₂=6.2×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO₃^-、HSO₃^- B HCO₃^-、SO₃^2-
C．HCO₃^-、H₂SO₃ D HSO₃^-、CO₃^2-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=SO₃^2-+2HCO₃^-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H₂）还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺，NO₃^-，CO₃^2-，Na⁺		B．	Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，HCO₃^-
	C．	NO₃^-，Ca²⁺，K⁺，H⁺		D．	NO₃^-，K⁺，AlO₂^-，OH^-

0 153137 153145 153151 153155 153161 153163 153167 153173 153175 153181 153187 153191 153193 153197 153203 153205 153211 153215 153217 153221 153223 153227 153229 153231 153232 153233 153235 153236 153237 153239 153241 153245 153247 153251 153253 153257 153263 153265 153271 153275 153277 153281 153287 153293 153295 153301 153305 153307 153313 153317 153323 153331 203614

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