19．A～I九种有机物有如下转化关系：

已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C，E；
（2）写出D中官能团的结构简式：-CHO，写出I中官能团的名称酯基；
（3）由H生成G的有机反应类型为取代反应；
（4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
（5）C的核磁共振氢谱上共有5组吸收峰．C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为13，任意写出其中一种物质的结构简式：；
①遇浓溴水生成白色沉淀      
②在加热条件下能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀
③在NaOH溶液中可发生水解反应．
18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
17．已知NH4CuSO3与足量的5mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．醋酸与NaOH的反应：H++OH-═H2O
D．碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
15．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
14．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是（　　）
A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂
13．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）
A．碘升华时破坏了共价键
B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
C．HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
12．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入铝片能放出氢气的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B．滴入酚酞显红色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．滴入甲基橙显红色的溶液：MnO4-、K+、SO42-、CH3CH2OH
11．应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．分析下列推断，其中不正确的是（　　）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C．砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
10．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．目前加碘盐中主要添加的是KI
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
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