4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（　　）
A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．通入品红溶液D．通入CaCl2溶液
3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm-3与密度为1.2g•cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④
2．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
检验试剂预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入0.5mol．L-1BaCl2．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
（3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物．方案如下：
取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份．向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁．
①写出第一份溶液中反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．
1．研究氨的制取及性质具有重要意义．
（1）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

①装置A中的烧瓶内固体可选用B（选填以下选项的代号）．
A．浓硫酸      B．生石灰      C．五氧化二磷      D．无水硫酸铜
请说明该方法制取NH3的原因：生石灰与氨水中的水反应生成Ca（OH）2使氨水变得更浓；放出大量的热，使一水合氨分解：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O；溶液中c（OH-）增大，使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?OH-+NH4+向左移动．
②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入空格．
BⅠ，DⅡ，EⅢ．
③氯气和氨气在常温下相混合就会生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）NH3和NO可在一定条件下可反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除NO对环境的污染．写出该反应的化学方程式并用双线桥标注电子转移方向和数目：．
（3）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132 kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．
20．A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体．甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分．它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）．

试回答下列问题：
（1）鉴定D中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是向少量D溶液中滴入几滴KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液显红色．说明D中有Fe2+离子
（2）A与B在一定条件下反应生成一种原子个数比为1：1的分子Y，Y分子中各原子皆达8电子结构，则Y的电子式为．
（3）甲能使D迅速转化为H，甲是NaClO（写化学式），此时甲溶液表现的性质是
氧化性和碱性．将甲溶液与溶液C混合，也能迅速生成H，写出反应的离子方程式Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）反应⑤的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液部分pH与c（S2-）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
pH135791113
c（S2-）1.4×10-191.4×10-151.4×10-116.7×10-71.9×10-51.3×10-35.7×10-2
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
19．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（　　）
A．①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．②图象中纵坐标可以为镓的转化率
C．③图象中纵坐标可以为化学反应速率
D．④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
18．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
17．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．
2-甲基-3-丁烯		B．
乙   基苯		C．
2-乙基     丙烷		D．
1-甲基乙醇
16．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（　　）
A．
      玛瑙		B．
    光导纤维		C．
    太阳能电池板		D．
       水晶
15．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：m CeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（　　）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．如图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO2+2H2O
 0  153054  153062  153068  153072  153078  153080  153084  153090  153092  153098  153104  153108  153110  153114  153120  153122  153128  153132  153134  153138  153140  153144  153146  153148  153149  153150  153152  153153  153154  153156  153158  153162  153164  153168  153170  153174  153180  153182  153188  153192  153194  153198  153204  153210  153212  153218  153222  153224  153230  153234  153240  153248  203614 

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