11．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．一定条件下.1mol N2与足量H2混合反应生成NH3.转移电子数6NAB．在常温常压下.2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N——青夏教育精英家教网——

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，1mol N₂与足量H₂混合反应生成NH₃，转移电子数6N_A
	B．	在常温常压下，2.8g N₂和CO的混合气体所含电子数为1.4N_A
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数目为N_A
	D．	在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N_A时，阳极溶解32g

10．将28.85gNaCl、KBr和CaCl₂的混合物溶于水中．通入足量Cl₂充分反应．然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g．
（1）写出反应的化学方程式：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂．
（2）求KBr的质量，并指出残留固体的成分是什么？
（3）若将残留固体溶于水并加入足量Na₂CO₃溶液．所得沉淀的质量为10g．求原混合物NaCl和CaCl₂的质量．

9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NH₄HCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

8．在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片，充分反应后铁片的质量增加了0.4g，求析出铜的质量是多少克？

7．用氢气还原2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式．

6．若7.2g某元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36L，已知该元素的相对原子质量是16，则该气体每个分子中所含原子的个数为（　　）

5．FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO₃的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
	B．	产品FeCO₃在空气中高温分解可得到纯净的FeO
	C．	可利用HNO₃酸化的BaCl₂溶液检验FeSO₄溶液中的阴离子
	D．	沉淀过程中有CO₂气体放出

4．中和10%的硫酸溶液49g，需要氢氧化钠多少摩尔？反应后盐溶液的质量分数是多少？

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	a mol Na₂O₂中含有的离子数为4aN_A
	B．	100mL 1mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^-
	C．	标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1N_A
	D．	28g N₂和N₄的混合气体中含有原子个数为2N_A

2．化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（　　）

	A．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅
	B．	“人造太阳”原理为：²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀n，该过程不是化学变化
	C．	“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）₂
	D．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

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