11．已知:H2SO3+Br2+H2O═HBr+H2SO4．现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中.在此过程中.溶液的c(H+)与Cl2用量的关系——青夏教育精英家教网——

11．已知：H₂SO₃+Br₂+H₂O═HBr+H₂SO₄．现将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c（H⁺）与Cl₂用量的关系示意图是（　　）（不考虑溶液的体积变化）

	A．			B．
	C．			D．

10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂吸收16.95kJ热量．N₂与O₂反应的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

9．在反应X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.7g X与Y完全反应后，生成4.4g R．则在此反应中Y和R的质量之比为（　　）

8．在3H₂S+H₂SO₄═4S↓+4H₂O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）

7．将质量分数为20%的氨水与等体积的水混合，得到的混合溶液的质量分数为（　　）

6．下列物质的变化中，发生了氧化反应的是（　　）

MnO₄^-→Mn²⁺

Fe³⁺→Fe²⁺

5．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含Cl₂和H₂O　分子
	B．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂
	D．	氯水放置数天后酸性将变强

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmolNa与足量的0₂反应生成Na₂0和Na₂O₂，失去的电子数为N_A
	B．	标准状况下，44.8LHF所含分子数为2N_A
	C．	在碳酸钠溶液中，若c（C0₃^2-）=lmol•L^-1，则c（Na+）=2mol•L^-l
	D．	已知2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）；△H=-akJ．mol^-l将2N_A个SO₂与N_A个0₂混合充分反应放出akJ的热量

3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
	B．	在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量
	C．	“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
	D．	工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO₂的排放

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物
	B．	装置②可用于收集H₂、Cl₂等气体
	C．	装置③可用于有关NH₃实验的尾气处理
	D．	装置④可用于洗涤BaSO₄淀表面吸附的少量氯化钠

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