5．山萘酚（Kaempf erol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．下列有关山萘酚的叙述正确的是（　　）
A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键
B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2
4．室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7  HClO   Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．
3．某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应．
（1）配平反应的离子方程式：
2MnO4-+3 H2O2-2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH-
（2）对上述反应分析可得出的结论是b
a．H2O2作为氧化剂被还原为O2
b．氧化性：MnO4-＞O2
c．每生成lmolO2转移4mol电子
d．H2O2既有氧化性又有还原性
（3）该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入分液漏斗中（填仪器名称）
（4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2．则0～a mi内，v（O2）=$\frac{0.3}{a}$mol/min，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快．
对此现象可能的解释有（可不填满，也可补加）：
①该反应为放热反应，产生的热量使温度升高，加快反应速率
②反应生成的MnO2起催化作用
③、．
2．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M．
（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀．
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色．对比上述两组实验所得结果，比较ClO-、I2、SO42- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序ClO-＞I2＞SO42-．
19．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A的名称为过滤．
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
18．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
17．25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS-+H2O?OH-+H2S               b．HS-?H++S2-
（1）b是电离平衡；a是水解平衡．
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向正反应方向移动；水解平衡向逆反应方向移动；c（H+）变（填“大”或“小”）大．
（3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变（填“大”或“小”）大．
（4）若将溶液加热至沸腾，c（OH-）•c（H+）将变（填“大”或“小”）大．
（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n（H+）将变（填“大”或“小”）大．
16．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．
 0  152914  152922  152928  152932  152938  152940  152944  152950  152952  152958  152964  152968  152970  152974  152980  152982  152988  152992  152994  152998  153000  153004  153006  153008  153009  153010  153012  153013  153014  153016  153018  153022  153024  153028  153030  153034  153040  153042  153048  153052  153054  153058  153064  153070  153072  153078  153082  153084  153090  153094  153100  153108  203614 

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