1．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
A．少量的钠保存在煤油中
B．铁粉要密封保存并置于干燥处
C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
20．下列有关生铁和钢的说明正确的是（　　）
A．生铁是混合物，钢是纯净物
B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂
C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀
D．钢比生铁含碳量低
19．化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B．直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放
18．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．
已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
你认为该方法需要解决的技术问题有ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

（4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是C
A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L-1?min-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L-1之间．
17．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．
16．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．
（3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为加成、消去．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应，不含有碳碳三键．
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
15．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液．如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mg/cm3．
14．下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（　　）
A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
13．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O
12．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al（OH）3D．FeCl2
 0  152874  152882  152888  152892  152898  152900  152904  152910  152912  152918  152924  152928  152930  152934  152940  152942  152948  152952  152954  152958  152960  152964  152966  152968  152969  152970  152972  152973  152974  152976  152978  152982  152984  152988  152990  152994  153000  153002  153008  153012  153014  153018  153024  153030  153032  153038  153042  153044  153050  153054  153060  153068  203614 

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