16．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?
C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D．由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3 COO-、SO42-、Na+、NH4+
15．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液
14．工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）写出溶解过程中发生反应的离子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaCO3和BaCO3（填化学式）．
（3）燥作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并烘干晶体；在洗涤MgCl2•6H2O晶体时用冰水洗涤的目的是减少因溶解而使产品损失．
（4）溶解时温度控制在35℃左右，温度不宜过高或过低的原因是既要防止Mg2+水解，同时又要保持适当的溶解速率．
（5）将MgCl2•6H2O制成无水氯化镁的方法是将MgCl2•6H2O晶体在氯化氢气流中加热．
13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2转化率的是C．（填序号）
A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入一定量CO2
④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．（填序号）
12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
11．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（　　）
A．5ν（NH3）=4ν（O2）B．5ν（O2）=6ν（H2O）C．2ν（NH3）=3ν（H2O）D．5ν（O2）=4ν（NO）
10．25℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（　　）
A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者
C．c（OH-）前者小于后者D．存在的粒子种类相同
9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
8．已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出F的化学式HCl．
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应①3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
反应⑧4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）写出反应③的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法取适量FeCl2溶液于试管中，先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红，证明含有Fe2+．
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为红褐色．
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
C．0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
 0  152846  152854  152860  152864  152870  152872  152876  152882  152884  152890  152896  152900  152902  152906  152912  152914  152920  152924  152926  152930  152932  152936  152938  152940  152941  152942  152944  152945  152946  152948  152950  152954  152956  152960  152962  152966  152972  152974  152980  152984  152986  152990  152996  153002  153004  153010  153014  153016  153022  153026  153032  153040  203614 

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