19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═Fe2+ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑ | |
| D． | FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+═2 Fe3++2Cl- |
17．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.4mol/L | C． | 0.8mol/L | D． | 1.6mol/L |
16．已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不 正确的是（ ）
| A． | a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色 | B． | b有较强的氧化性 | ||
| C． | c是极性分子 | D． | d的化学性质活泼 |
15．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A． | 2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ | B． | Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑ | ||
| C． | Br2+2NaI═I2+2NaBr | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
14．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等．如果A中只含两种物质，则A中一定含有（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | Fe |
13．在加入铝粉放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Fe3+、NO3-、Cl- | B． | Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- | ||
| C． | Na+、K+、NO3-、CO32- | D． | K+、NO3-、AlO2-、OH- |
12．下表为元素周期表的短周期部分．
请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1）h原子核外有4 种不同伸展方向的电子云，最外层共有7 种不同运动状态的电子．
（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
；b、g元素形成的分子bg2为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．
上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4agd4，
（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）．
（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
| a | |||||||
| b | c | d | |||||
| e | f | g | h |
（1）h原子核外有4 种不同伸展方向的电子云，最外层共有7 种不同运动状态的电子．
（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
；b、g元素形成的分子bg2为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2，和盐S：ca4agd4，
（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）．
（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
11．下列变化不能通过化合反应一步直接完成的是（ ）
0 152790 152798 152804 152808 152814 152816 152820 152826 152828 152834 152840 152844 152846 152850 152856 152858 152864 152868 152870 152874 152876 152880 152882 152884 152885 152886 152888 152889 152890 152892 152894 152898 152900 152904 152906 152910 152916 152918 152924 152928 152930 152934 152940 152946 152948 152954 152958 152960 152966 152970 152976 152984 203614
| A． | Fe→FeCl2 | B． | Fe（OH）2→Fe（OH）3 | C． | Na2O→NaOH | D． | Al2O3→Al（OH）3 |