9．A.B.C.D四种元素处于同一短周期.在同族元素中.A的气态氢化物的沸点最高.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的.C的电负性介于A.B之间.D与B相邻．(1)C的原子的价电子排布——青夏教育精英家教网—

9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C的原子的价电子排布式为2s²2p⁴．
（2）B的电子排布图

（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp³．
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH₄（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH₄分子间只有范德华力，而NH₃、H₂O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键
	C．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	N₂分子中一个σ键，两个π键

7．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为六周期，第ⅣA族：PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，阴极观察到的现象是石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式Pb²⁺+2e^-=Pb↓，这样做的主要缺点是Pb²⁺的利用率降低．

6．常用补钙片的有效成分是CaCO₃，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

浓度/mol•L^-1 时间/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺，其反应为：Ca²⁺+H₂Y^2-═CaY^2-+2H⁺，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L^-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

4．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L．下列措施中能够减少SO₂ 排放量的是（　　）
①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO₂氧化成SO₃　④使用CS₂萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用．

3．

室温下，用0.100mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L^-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	II表示的是滴定醋酸的曲线
	B．	V（NaOH）=20.00ml时，两份溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
	D．	V（NaOH）=10.00ml时，醋酸溶液中：2c（OH^-）-2 c（H⁺ ）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

2．下列事实不能用勒沙特列原理解释的有（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．

1．常温下，下列离子能使纯水中的OH^-离子数目增加的是（　　）

Al³⁺

CO₃^2-

NH₄⁺

Br^-

20．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）

	A．	已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ•mol^-1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为：C₂H₆（g）+3.5O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	25℃，101kPa下，l mol C₆H₆燃烧生成CO₂和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C₆H₆（g）+7.5O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O （l）△H=-3260kJ•mol^-1
	C．	已知常温下：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O（l）时也放出57.3 kJ的热量
	D．	已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，则CO的燃烧热233kJ•mol^-1

0 152722 152730 152736 152740 152746 152748 152752 152758 152760 152766 152772 152776 152778 152782 152788 152790 152796 152800 152802 152806 152808 152812 152814 152816 152817 152818 152820 152821 152822 152824 152826 152830 152832 152836 152838 152842 152848 152850 152856 152860 152862 152866 152872 152878 152880 152886 152890 152892 152898 152902 152908 152916 203614

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