4．下列关于金属的叙述中.说法正确的是( )A．钠在空气中燃烧.产物是Na2OB．钠是银白色金属.硬度大.熔点高C．钠在空气中燃烧.发出黄色火焰D．钠与水反应生成O2——青夏教育精英家教网——

4．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧，产物是Na₂O		B．	钠是银白色金属，硬度大，熔点高
	C．	钠在空气中燃烧，发出黄色火焰		D．	钠与水反应生成O₂

3．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素的最高正价依次升高
	C．	Li、N、K的电子层数依次增多
	D．	N、O、F原子半径依次增大

2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO₃═CaO+CO₂↑		B．	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
	C．	2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺		D．	BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

1．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（　　）

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

20．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（　　）

19．下列物质中含有极性共价键的是（　　）

18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH（固体） ②H₂O ③HCl ④CH₃COONa（固体）（　　）

17．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．l mo1•L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
现象，即可证明HA是弱电解质．
请回答：
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（b）（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之处是加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
	B．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
	C．	NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
	D．	氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

15．下列说法正确是（　　）

	A．	含有极性键的分子一定是极性分子		B．	单质分子一定是非极性分子
	C．	氢键一定与氢元素有关		D．	共价键只存在于非金属元素之间

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