6．铜及其化合物在生产生活中有广泛应用．Cu2S是火法炼铜的重要原料，下面是由Cu2冶炼铜及制CuSO4•5H2O流程图：

（1）Cu2S中铜的化合价为+1，Cu2S锻烧过程中产生一种具有漂白性的气体为SO2（填化学式）
（2）已知Cu2O可与稀H2SO4反应，得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质生成，则为了除去A中的红色物质，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A．适量的NaNO3溶液    B．适量的硝酸   C．适量的H2O2溶液
（3）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解浓的NaOH溶液制得，铜棒做阳极，其电极反应为2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．
5．尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO转化为N2．如图为CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO）中NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率（NO的消耗量与NO的原始量的比值）随温度变化的曲线图．
（1）CO（NH2）2与NO反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
（2）CO（NH2）2与NO的物质的量比值为2：1的曲线是b（填字母）
（3）尿素脱除烟气的最佳温度为900℃
（4）曲线a中，NO的起始浓度为5×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.5s，该时间段内NO的脱除速率为2×10-4mg/（m3•s）
4．下列说法正确的是（　　）
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应
3．（1）某学生进行中和热测定，取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm-3）．实验后得到以下数据：
  起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差（T2-T1）/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
（中和后生成的溶液的比热容为4.18J•g-1℃-1）请替该同学计算出中和热的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）该学生测得的数据比理论值低（填“高”或“低”）．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
A．溶液混合后未及时盖好热计杯盖   B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯．
2．一定量的铜与50mL18mol•L-1浓硫酸在解热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．
（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应后生成硫酸铜的物质的量为0.1mol．
（2）将剩余溶液稀释至500mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度是1.6mol/L．
1．图中A、B为多孔惰性电极，C、D为夹在浸过Na2SO4溶液和酚酞的湿滤纸条的铂夹，a、b为电源两极．实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中．实验时，断开K1，闭合K2、K3，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示．根据要求回答问题：

（1）电源的a极为负极（填“正”或“负”）；
（2）铂夹C上反应的电极反应式为4H++4e=2H2↑；
（3）装置通直流电时，下列判断不正确的是②
①电极A上发生氧化反应            ②电子沿a→C→D→b路径流动
③片刻后D点附近c（SO42-）增大     ④片刻后可观察到滤纸C点变红色．
20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2$?_{充电}^{放电}$LiNi02，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+．
19．在强酸或强碱溶液中都可以大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-
18．某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L（不考虑氯气与水的反应）．求该合金未被氧化时铁的质量分数．
17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．反应物的键能总和比生成物的键能总和高
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．使用合适的催化剂能同时降低E1和E2
 0  152611  152619  152625  152629  152635  152637  152641  152647  152649  152655  152661  152665  152667  152671  152677  152679  152685  152689  152691  152695  152697  152701  152703  152705  152706  152707  152709  152710  152711  152713  152715  152719  152721  152725  152727  152731  152737  152739  152745  152749  152751  152755  152761  152767  152769  152775  152779  152781  152787  152791  152797  152805  203614 

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