16．当光束通过下列分散系时.能观察到丁达尔效应的是( )A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe(OH)3胶体——青夏教育精英家教网——

16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

Fe（OH）₃胶体

15．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（　　）

14．有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（

）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：

已知：ⅰ．X的结构简式是：

（1）X中含氧官能团的名称是酯基．
（2）A的化学式是C₂H₄O．
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构：

．
（4）下列关于G和H的说法正确的是ab（选填字母）．
a．用金属钠可以区别G和H
b．G、H经一步反应都可得到环己烯
c．H与苯酚具有相似的化学性质
d．试剂a是浓硫酸
（5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是③、④．
（6）Y的结构简式是

．
（7）A→E的化学方程式是

13．OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：

已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+HCOOK）．
（1）A是摩尔质量为106g/mol的烃，则A的分子式是C₈H₁₀．
（2）A→B和A→C的反应类型都属于取代反应；其中“条件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是

．
（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为

．D→E的化学方程式是n

$\stackrel{催化剂}{→}$

+（n-1）H₂O（不必注反应条件）．
（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能

（写1种即可）．

过氧化氢（H₂O₂）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H₂O₂在水中的电离方程式是H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）H₂O₂常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H₂O，对环境无污染．
（3）向1mol/L FeCl₂溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe²⁺被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+4H⁺．
（4）如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置．
①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂．
③理论上电路中每转移3mol e^-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH₃计）的质量是17g．

CO₂是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO₂的平衡对生态环境有重要意义．
（1）举一例说明CO₂在自然界碳循环过程中的作用光合作用．
（2）CO₂加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义．以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式是2CO₂+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是bd（选填字母）．
a．低压b．增大H₂浓度c．加入适当催化剂d．分离出水
④如图是其他条件一定时，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）．在温度高于约650℃时，CO₂的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO₂转化率增大．

X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ₃F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ₃F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ₂F+Z
②Z+O₃→O₂+ZO
③ZO+O→Z•+O₂
反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O₃+O→2O₂）的催化剂是氯原子．
（4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z₂和Z^-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X⁺＞Y³⁺＞Z^-
（5）Y、石墨与含YCl₄^-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl₄^--3e^-=4Al₂Cl₇^-．

9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO₂的质量计；所加试剂均足量）．
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H₂SO₄]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（　　）

	A．	亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
	B．	反应①中通入N₂的作用是将生成的气体全部赶出
	C．	测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
	D．	若仅将②中的氧化剂“H₂O₂溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

8．用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H＜0．一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）
表一

/min	0	2	4	6
n（Cl₂）/10^-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率

B.2～6min用Cl₂表示的反应速率为0.9mol/（L•min）

C．增大压强可以提高HCl转化率

D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

7．由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应生成1mol N₂时转移4mole^-
	B．	反应物能量之和大于生成物能量之和
	C．	N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）△H=-139 kJ/mol
	D．	断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

0 152598 152606 152612 152616 152622 152624 152628 152634 152636 152642 152648 152652 152654 152658 152664 152666 152672 152676 152678 152682 152684 152688 152690 152692 152693 152694 152696 152697 152698 152700 152702 152706 152708 152712 152714 152718 152724 152726 152732 152736 152738 152742 152748 152754 152756 152762 152766 152768 152774 152778 152784 152792 203614