8．下列叙述中.正确的是( )A．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B．得电子越多的氧化剂.其氧化性就越强C．阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性D．有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反——青夏教育精英家教网——

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
	B．	得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应

7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、AlO₂^-
	B．	在酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
	D．	澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
	B．	纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料
	C．	用丁达尔效应可鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体
	D．	NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H₂O所含的分子数为N_A
	B．	由CO₂和O₂组成的混合物共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
	C．	0.5 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目为N_A
	D．	1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移2N_A个电子

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）

无水硫酸铜、蔗糖

食盐、硫酸亚铁

生石灰、硫酸亚铁

硅胶、食盐

3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中所用的试剂是NaOH溶液．
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）步骤Ⅴ可选用的试剂是c（填序号）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸
（4）步骤Ⅵ的实验操作是灼烧（或加热）．

2．处理SO₂废气的一种工艺流程如图所示：

根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是O₂．
（2）SO₂和酸性Fe₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）推断Fe³⁺、O₂和SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

1．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：

金属	实验操作	实验现象
甲	①取少量粉末，加入过量浓硝酸 ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液	粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成
乙	③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 ⑤继续加入过量的稀盐酸	粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成白色沉淀溶解

根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（2）实验操作⑤的实验现象是白色沉淀溶解，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中．

20．课外小组的同学利用图装置研究铜与稀硝酸的反应．
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO．某同学认为上述理由不足，原因是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如图所示．步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽．如果观察到无色气体变为红棕色的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了
NO．

19．阅读下面短文．
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射．在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应．产生丁达尔效应的实质是光的散射．
表1 分散系对可见光的不同作用

	溶液	胶体	浊液
光路示意图
对光的主要作用	透射	散射	反射或折射

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射．可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应．
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象．
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是光的散射．
（2）制备Fe（OH）₃胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可．
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是d（填序号）．
a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100nm之间
（4）CuSO₄溶液无明显丁达尔效应的原因是分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱．

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