15．实验室可用如图所示装置(缺少收集装置.夹持固定装置以略去)制备并收集氨．(1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图．(2)试管中的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2．(3)烧杯中溶液由无色变——青夏教育精英家教网——

实验室可用如图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置以略去）制备并收集氨．
（1）在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图．
（2）试管中的试剂是NH₄Cl和Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用电离方程式表示）．

实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，另外含有少量的CaSO₃）和稀盐酸反应制备CO₂气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO₂气体的提纯、干燥．回答下列问题：
（1）用37%的浓盐酸配制500mL 2mol•L^-1的稀盐酸，需要的玻璃仪器有500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．
（2）品红溶液的作用是检验生成的气体中含有二氧化硫，饱和NaHCO₃溶液的作用是吸收杂质气体二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，请用离子方程式解释不能用Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液的原因：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）装置C中盛放的物质是无水CaCl₂．
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一．
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的烃类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的d（填标号）．
a．蒸馏水 b．稀醋酸 c．烧碱溶液 d．乙烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，反应的离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

13．科学家研制出了一种新型的贮氢材料-．这种镁铝合金的成分可表示为Mg₁₇Al₁₂．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂$?_{释氢}^{储氢}$17MgH₂+12Al，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Mg₁₇Al₁₂是离子化合物
	B．	为防止金属氧化，熔炼制备Mg₁₇Al₁₂时通氮气做保护气
	C．	732 g的合金能吸收380.8 L氢气
	D．	该合金的熔点比镁和铝的熔点低

12．（1）现有可逆反应.2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，试根据图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．

t₂：增大生成物N₂O₄的浓度；t₃：降低压强；t₄：加入催化剂．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（2）40s时，NO₂的产率是50%．
（3）20s时，N₂O₄的浓度为0.14mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．
A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867 kJ/mol．

11．向含等物质的量的FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（　　）

10．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）₂、（HF）₃三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）₃的体积分数可能为（　　）

9．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN₂时的△H=-93kJ/mol．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如图中：当温度由T₁变化到T₂时，K_A＞ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨气溶于水得到氨水．NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol/L）
（3）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3molSO₂、4mo
lO₂和4mol SO₃，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是bc．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO₃（g）
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知该温度时，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

8．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是高温．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的K_p=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是如果气体中SO₂和CO₂浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行．
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有ABC．
A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂，请在图2中画出反应体系中c（SO₂）随时间t变化的总趋势图．

7．有下列六种物质的溶液：①氨水 ②NH₄Cl ③NaHSO₄ ④醋酸 ⑤CH₃COONa ⑥NaHCO₃
①溶液呈酸性的是②③④；（将相应的序号填入空格，下同）
②溶液呈碱性的是①⑤⑥；
③能促进水电离的是②⑤⑥；
④能抑制水电离的是①③④．

6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液　④Na₂CO₃溶液 ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO₃⑧浓H₂SO₄．

①②③④⑥

①②③⑥⑦⑧

0 152499 152507 152513 152517 152523 152525 152529 152535 152537 152543 152549 152553 152555 152559 152565 152567 152573 152577 152579 152583 152585 152589 152591 152593 152594 152595 152597 152598 152599 152601 152603 152607 152609 152613 152615 152619 152625 152627 152633 152637 152639 152643 152649 152655 152657 152663 152667 152669 152675 152679 152685 152693 203614