9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol H2完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1 | |
| B． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度 | |
| C． | 在101 kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
| A． | 5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等 | |
| B． | ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$ | |
| C． | 标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16g，则M气体的摩尔质量是32 | |
| D． | 现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 |
7．在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学方程式为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．
6．运用有关概念判断下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl中有离子键，是离子化合物 | |
| B． | 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热 | |
| C． |  和 互为同系物 | |
| D． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA | |
| C． | 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA |
3．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是（ ）
| A． | Na→NaOH→Na2CO3 | B． | NaCl→Cl2→Fe Cl3 | ||
| C． | CO→CO2→C | D． | Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 |
2．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
0 152472 152480 152486 152490 152496 152498 152502 152508 152510 152516 152522 152526 152528 152532 152538 152540 152546 152550 152552 152556 152558 152562 152564 152566 152567 152568 152570 152571 152572 152574 152576 152580 152582 152586 152588 152592 152598 152600 152606 152610 152612 152616 152622 152628 152630 152636 152640 152642 152648 152652 152658 152666 203614
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
