4．已建立化学平衡的某可逆反应.当改变条件使平衡向正反应方向移动.正确的是( )A．生成物的百分含量一定增加B．正反应速率大于逆反应速率C．反应物的转化率一定增大D．反应物浓度一定降低——青夏教育精英家教网—

4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（　　）

	A．	生成物的百分含量一定增加		B．	正反应速率大于逆反应速率
	C．	反应物的转化率一定增大		D．	反应物浓度一定降低

3．

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na₂CO₃ ②Na₂CO₃③Na₂CO₃、NaHCO₃ ④NaHCO₃
	B．	B曲线说明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是11.2L（标准状况）
	C．	原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
	D．	B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

2．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改变一个影响因素，
当平衡移动时，K值不一定变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是cd．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe₃O₄固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为0.0018 mol/（L•min）．
（4）往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是H₂SO₄ HCl．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，现象是白色沉淀生成，溶液红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色．SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入氯化钡后，Ba²⁺+SO₃^2-→BaSO₃↓，降低了SO₃^2-的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH^-浓度降低，因此溶液红色褪去．

1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．

20．下列有机化合物命名正确的是（　　）
①1-甲基丙烷
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷
④3-乙基-2-甲基戊烷．

19．

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应
	B．	放电时正极的电极反应式为Br₂+2e^-═2Br^-
	C．	充电时电极b连接电源的正极
	D．	放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

18．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
	D．	中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	用浓H₂SO₄刻蚀工艺玻璃上的纹饰
	B．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	C．	漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
	D．	制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

16．常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c（H⁺）最接近于（　　）

	A．	（10^-8+10^-10）mol•L^-1		B．	（10^-4+10^-6）mol•L^-1
	C．	（10^-6+10^-10）mol•L^-1		D．	2×10^-10 mol•L^-1

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原电池是把电能转变为化学能的装置
	B．	原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应
	C．	原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
	D．	形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

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