18．如图实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

18．如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．现有以下物质，其中属于电解质的是（　　）
①NaCl溶液　②干冰（固态的二氧化碳）　③冰醋酸（纯净的醋酸）　④铜　⑤BaSO₄固体　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO₃．

②③④⑤⑥⑦

①②③④⑤⑥⑦⑧

如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电极A是正极．（填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=12．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G应该是银（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是AgNO₃（填化学式）

15．下列叙述或表示正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
	B．	用200mL 4mol•L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为：3CO₂+4OHˉ═CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O
	C．	难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，则Ksp值为4xy²
	D．	常温下0.1mol•L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.1 mol•L^-1

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）X的电极名称是阴极（填写“阳极”或“阴极”）．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变为红色，Y极上的电极反应式为4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，电解一段时间后，阳极上产
生气体的体积为0.448L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为8.64g．
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是粗铜，X电极的材料是精铜．
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是C．

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO₃
B	银	铁	AgNO₃
C	铁	银	AgNO₃
D	铁	银	Fe（NO₃）₃

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ．mol^-1．
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．负极电极反应式是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是BD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
③若将所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g） ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l） ?H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l） ?H=-890kJ/mol
则甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol．

12．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（　　）

	A．	生石灰与水混合		B．	灼热的碳与CO₂的反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应		D．	锌和稀硫酸反应制取氢气

11．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2mol X₂分子可与1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕色的烟．
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称：X氢元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化学式为：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）上述过程中涉及的化学反应方程式：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）配平下列化学方程式
2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
（4）指出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目
6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

10．（1）写出MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl₂，某同学利用该原理，用图甲所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）
（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图乙所示：

其中关键的一步为（如图丙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃正确的操作顺序为②③①（填序号）
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：
5Cl₂□+I₂□+6H₂0□-→2+

9．（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi₃O₈）₂请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO．Al₂O₃．6SiO₂．
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{II}^{△}$H₂+X的溶液羰基硫分子的电子式为

．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

0 152398 152406 152412 152416 152422 152424 152428 152434 152436 152442 152448 152452 152454 152458 152464 152466 152472 152476 152478 152482 152484 152488 152490 152492 152493 152494 152496 152497 152498 152500 152502 152506 152508 152512 152514 152518 152524 152526 152532 152536 152538 152542 152548 152554 152556 152562 152566 152568 152574 152578 152584 152592 203614