8．按要求回答下列问题(1)已知置换反应:A+B→C+D．若D为氢气.B为稀硫酸.则A的选择应满足的条件是排在H之前的金属．若D为铜.化合物B的物质类别可能为盐(填“酸 “碱 “盐或“氧化物 )．(——青夏教育精英家教网——

8．按要求回答下列问题
（1）已知置换反应：A+B→C+D．若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是排在H之前的金属．若D为铜，化合物B的物质类别可能为盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）写出下列反应的化学方程式电解饱和食盐水制氯气2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑氯气的实验室制法MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

7．（1）111g CaCl₂中含1mol Ca²⁺，2mol Cl^-，总离子数3N_A．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同
（3）已知R²⁺核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为A-N+2，m g R²⁺中所含有的电子的物质的量为$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

6．已知阿伏伽德罗常数可表示为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2N_A个原子
	B．	常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（O₃）所含氧原子总数为3N_A
	C．	常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A
	D．	标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3N_A

5．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）

	A．	c（Ca²⁺）、c（OH^-）均增		B．	c（Ca²⁺）、c（OH^-）均保持不变
	C．	c（Ca²⁺）、c（OH^-）均减小		D．	溶液质量增大

4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-
	B．	滴加酚酞溶液呈红色：K⁺、NO₃^-、H⁺、HCO₃^-
	C．	0.1 mol•L^-1 CaCl₂的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
	D．	能与Mg反应生成H₂的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺

3．（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为4Na+O₂=2Na₂O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂O₂，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成．
②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：
假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．

2．下列有关物质的性质和应用相对应的是（　　）

	A．	纯碱溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
	B．	明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	NH₃溶于水后显碱性，在FeCl₃饱和溶液中通入足量NH₃可制取Fe（OH）₃胶体
	D．	氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，可向硫酸铜溶液中加入氢氧化铁除去混有的Cu²⁺

1．1999年4月，俄、美科学家宣布用⁸⁶Kr核轰击²⁰⁸Pb靶合成了118号元素的一个同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，关于118号元素的下列说法正确的是（　　）

	A．	118号元素的相对原子质量为293
	B．	118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的质量数为293
	C．	118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子数为293
	D．	118号元素应为周期表中第8周期的元素

20．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）═2C（g），达平衡后生成1.2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω．
（1）求20℃时，该反应的平衡常数K0.0893（保留三位有效数字）
（2）20℃时，若在同一容器中加入1molA、4 mol B和2 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω．

19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl₂ BAgNO₃
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

0 152360 152368 152374 152378 152384 152386 152390 152396 152398 152404 152410 152414 152416 152420 152426 152428 152434 152438 152440 152444 152446 152450 152452 152454 152455 152456 152458 152459 152460 152462 152464 152468 152470 152474 152476 152480 152486 152488 152494 152498 152500 152504 152510 152516 152518 152524 152528 152530 152536 152540 152546 152554 203614