18．图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于混合物（填：“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯 ②托盘天平 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线  ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．
17．写出下列离子方程式
①Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③Al 和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al2O3和NaOH反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素X有多中单质，其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是（　　）
 XY
Z  
A．X、Y的最高价氧化物溶于水后的溶液一定显酸性
B．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y
C．Z的简单离子对水的电离没有影响
D．Z的氯化物与氧化物都属于离子化合物
15．己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：
CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为0.004mol或0.016molmol．
（2）现有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．
①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？
②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH-除外）的物质的量浓度是多少？
14．2-丁烯（CH2-CH═CH-CH2）是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系：
（1）正丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，它的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCH3
（2）甲烷是丁烷的同系物，写出甲烷与Cl2在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl反应类型为取代反应
（3）写出框图中反应②的化学方程式CH3-CH═CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，反应类型为加成反应．
13．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为6.8mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是AB．
A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时仰视刻度线．
12．下列物质互为同位素的是（　　）
A．O2与O3B．CH≡CH与CH2=CH2
C．${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$OD．CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-CH3
11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．O2与O3B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C
C．CH2Cl2与CHCl3D．CH3-CH2-CH2-CH3与
10．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
①2NO2?N2O4 （正反应为放热反应）
②C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应）
③N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应）
④H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应）
A．①③B．②C．①②D．②③
9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）装置②发生反应的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）该小组得出结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a、c、d（选填序号字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
 0  152357  152365  152371  152375  152381  152383  152387  152393  152395  152401  152407  152411  152413  152417  152423  152425  152431  152435  152437  152441  152443  152447  152449  152451  152452  152453  152455  152456  152457  152459  152461  152465  152467  152471  152473  152477  152483  152485  152491  152495  152497  152501  152507  152513  152515  152521  152525  152527  152533  152537  152543  152551  203614 

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