将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21. 28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是___________。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_________。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
A．反应放出的热量为0.2 a kJ B．前4 min反应的平均速率v(CO) =0.015 mol·L-1·min-1 C．达到化学平衡时H2的体积分数为40% D．平衡时H2O的转化率为40%
Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0．9a升，试回答： 
2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为 
2NH3(g)△H= -92.4 kJ/mol]： 
，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 
（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量
达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于
并达到平 衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3，则SO2的平衡转化率为
达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为
