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向体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2在一定条件下发生反应并达到平 衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3，则SO2的平衡转化率为
[     ]
A．10%
B．50%
C．90%
D．以上都有可能
D
练习册系列答案
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（2013?浦东新区一模）能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中数据分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是
c
c
（填编号）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中的热效应不再变化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是
bd
bd
（填编号）．
a．提高单位时间内甲醇的产量      b．增大混合气体中甲醇的体积分数
c．缩短达到平衡所需时间          d．提高一氧化碳的转化率．
在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A、容器内压强不随时间变化B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、容器内气体的密度不变D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0

下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大           B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动                 D.平衡后加入X，上述反应将向逆方向移动
已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH＜0，向体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定温度下发生反应。如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，则Y可能是（     ）?

A.N2的转化率?

B.混合气体的平均摩尔质量?

C.容器内的压强?

D.氨的体积分数

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