氨的接触催化氧化反应4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol/L。下列判断正确的是

面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO_x)等气体已成为大气污染的主要因素。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
CO＋HbO₂O₂＋HbCO 实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝-113 kJ/mol
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是____________________。
②为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中，反应过程中
NO(g)、CO(g)、N₂(g)的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15 min时，NO的平均反应速率为_______________。

已知反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10⁷ Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
(1)若开始时放入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡后，生成a mol NH₃，这时N₂的物质的量为________mol
(2)若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol(平衡时NH₃的质量分数与(1)中相同)。
(3)若开始时放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a
mol，则x＝________，y＝________。平衡时H₂的物质的量________(选填一个编号)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
作出判断的理由是______________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为________。

在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6:8:1，出口处N₂、H₂、NH₃的体积比为9:27:8，则N₂的转化率为

已知1molA和nmolB按下式反应：A(g)+nB(g)mC(g) 一段时间后，测得A的转化率为50%，同温同压下，反应前的气体密度是反应后的3/4，则n和m的值可能为

在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时，水蒸气和与氢气的体积分数相等，则下列叙述错误的是

在一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N₂的转化率为