20．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
A．有白色沉淀生成
B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成
D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生
19．把一定质量的镁、铝混合物投入到2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．
（1）金属铝的质量为0.54g．
（2）a的取值范围是0≤a＜50．
（3）盐酸的体积是80mL．
（4）$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值是2.5．
（5）80～90mL对应反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
18．按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管
中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化_剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2B（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．
16．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确
的是（　　）
ABCD
[来源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
A．AB．BC．CD．D
15．成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是HC≡C-CH=CH2；B→C的反应类型是加成反应．
（2）G中含有的官能团名称是醚键、酯基；F的化学式为C10H14O3．
（3）D→E的化学方程式是HC≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．H的结构简式是．
（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为．
（6）下列说法正确的是ad．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体  b．D和F中均含有2个π键
c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O      d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
14．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为N，核外未成对电子数为4，Fe3+在基态时，外围电子排布图为．
②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有N、O，三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞H；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为CCl4（SiF4或SiCl4）．
（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr（CO）6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）．
Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为Fe（CO）5、Ni（CO）4．
（3）Pt2+的常见配合物Pt（NH3）2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为．
（4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．
13．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑤④②③（填序号）
①打开止水夹    ②熄灭C处的酒精喷灯  ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．
12．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）写出反应⑤的离子方程式：OH-+CO2═HCO3-
写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
 0  152291  152299  152305  152309  152315  152317  152321  152327  152329  152335  152341  152345  152347  152351  152357  152359  152365  152369  152371  152375  152377  152381  152383  152385  152386  152387  152389  152390  152391  152393  152395  152399  152401  152405  152407  152411  152417  152419  152425  152429  152431  152435  152441  152447  152449  152455  152459  152461  152467  152471  152477  152485  203614 

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