4．下列离子反应方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性H++SO42-+-——青夏教育精英家教网——

4．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应　HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+2H₂O
	B．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液显中性H⁺+SO₄^2-+^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	苛性钾溶液中加入稀盐酸　H⁺+OH^-═H₂O

3．如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L^-1
	B．	P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性
	C．	曲线A是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
	D．	本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

2．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应．
请回答：

（1）D跟G反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）F中一定含有的官能团的名称为羟基；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图如图2并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③如何判断A已完全分解？连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃•2Cu（OH）₂．

1．一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．

20．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．

I．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
（2）该条件下CO₂的转化率为75%．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高温度B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．
Ⅱ．如图2是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag：108]
（1）M极的电极材料为Fe．
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为C₂H₅OH-12e+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

19．如图所示实验装置进行相应实验，能达到实目的是（　　）

	A．	用图①所示装置，蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
	B．	用图②所示装置，分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层
	C．	按装置③所示的气流方向可用于收集H₂、NH₃等
	D．	用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

18．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的（　　）

①②③④⑤

17．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体的分散质能透过滤纸
	B．	胶体能产生丁达尔现象
	C．	胶体粒子直径在10^-9～10^-7 m之间
	D．	胶体是纯净物，其它分散系是混合物

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

0 152223 152231 152237 152241 152247 152249 152253 152259 152261 152267 152273 152277 152279 152283 152289 152291 152297 152301 152303 152307 152309 152313 152315 152317 152318 152319 152321 152322 152323 152325 152327 152331 152333 152337 152339 152343 152349 152351 152357 152361 152363 152367 152373 152379 152381 152387 152391 152393 152399 152403 152409 152417 203614