14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据.请根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L(2)取用任意体积的浓盐酸时.下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BDA．溶——青夏教育精英家教网——

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．
②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
（i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
（ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

【Ⅰ】硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．
【Ⅱ】（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.6N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：173.4kJ．
高温
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）

达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃-t₄．

12．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于印染、电镀等化工行业，CuCl难溶于水．以火法炼铜的尾气制备（NH₄）₂SO₃，再以废旧印刷电路板（由铜和塑料制成）为原料生产CuCl，实验如下：
I．火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
（1）上述反应中的氧化剂是Cu₂S、O₂（填化学式）．
（2）尾气用氨水吸收可以制取（NH₄）₂SO₃，写出反应的化学方程式2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃．
Ⅱ．用FeCl₃溶液浸泡废旧印刷电路板，可回收其中的铜并制备CuCl．
步骤一；将废印刷电路板浸泡于100g、65%FeCl₃溶液中，充分反应后过滤，得滤液甲；
步骤二：向滤液甲中加人稀盐酸和H₂O₂溶液，充分反应得溶液乙；
步骤三：再向溶液乙中加入试剂a调节溶液pH，充分反应后过滤，得滤液丙和滤渣b；
步骤四：滤液丙中加入（NH₄）₂SO₃溶液，得到CuCl产品．
请回答下列问题；
（3）步骤一用固体FeCl₃配制上述FeCl₃溶液，必须使用的仪器组合是D （填选项字母）．
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲检验步骤一之后所得溶液中的Fe²⁺，选择的试剂是C（填选项字母）．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．K₃[Fe（CN）₆]溶液
（5）步骤二实验中有较多气体产生，原因是铁离子对双氧水的分解有催化作用，使双氧水分解生成氧气；该步骤选用H₂O₂的优点之一是不引人新的杂质离子，据此还叫以选用氯气代替，但改用该试剂的缺点是氯气有毒，会污染空气．
（6）常温下，步骤三中可加入试剂a的化学式为CuO或Cu（OH）₂（任写一种），调节pH为3.2，Fe³⁺刚好沉淀完全．[已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38；化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步骤四反应的离子方程式为SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-+H₂O=SO₄^2-+2CuCl+2H⁺．

11．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	室温下由水电离出的氢离子浓度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、ClO^-
	C．	能使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	D．	在c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-

10．实验室用密度为1.25g•mL^-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．定容时仰视刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

9．有一固体混合物，可能含有FeCl₂?NaNO₂?Ba（OH）₂?AlCl₃?Na₂SO₃中的若干种?取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G．继续进行以下实验：
①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液．
根据上述实验现象，以下推测不正确的是（　　）

	A．	固体中无FeCl₂		B．	③中使KMnO₄褪色的是NO₂^-
	C．	G的pH＞7		D．	固体由Ba（OH）₂?AlCl₃?Na₂SO₃组成

8．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-═2Fe（OH）₃↓+2I₂．

7．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-一定能够大量共存
	C．	铁和稀HNO₃反应后，溶液pH=2：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	1 L0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、K₂SO₄、Na₂CO₃、Ca （NO₃）₂、KCl 中的一种或几种．将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有K₂SO₄Na₂CO₃，一定没有CuSO₄、Ca（NO₃）₂．
（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃、Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则不含有．

5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺　　　Na⁺　　 Cu²⁺　　Al³⁺
阴离子	SO₄^2-　　HCO₃^-　　NO₃^-　　OH^-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO₃；D：CuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

0 152218 152226 152232 152236 152242 152244 152248 152254 152256 152262 152268 152272 152274 152278 152284 152286 152292 152296 152298 152302 152304 152308 152310 152312 152313 152314 152316 152317 152318 152320 152322 152326 152328 152332 152334 152338 152344 152346 152352 152356 152358 152362 152368 152374 152376 152382 152386 152388 152394 152398 152404 152412 203614