12．(1)为了有效发展民用氢能源.必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中.符合经济且资源科持续利用的是CA．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油.天然气为原料(2)1L1mol/H2SO——青夏教育精英家教网——

12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是C
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）1L1mol/H₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁＜△H₂＜△H₃
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H₂（g）+O（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH?CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0
	B．	CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H＞0
	C．	CO₂（g）+2NH₃（ g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0
	D．	2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）?2C₆H_-5CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

已知1mol白磷（P₄）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（　　）

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^-1	a	b	c	x

-（d+6a+5c-12b）

9．下列叙述符合平衡移动原理的是（　　）

	A．	向FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深
	B．	对2NO₂?N₂O₄的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅
	C．	对H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深
	D．	向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深

8．下列装置或操作不能达到目的是（　　）

	A．	装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
	B．	装置依据测定酸碱中和反应的中和热
	C．	装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响
	D．	装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO${\;}_{{2}_{\;}}$（g）?N₂O₄（g）平衡移动的方向

7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
	B．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
	C．	Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）═BaCl₂（aq）+2H₂O（l））；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
	D．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

6．一种固态烃的分子式为C₁₂H₁₂，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为（　　）

5．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

4．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（　　）

3．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式2Fe+3Br₂═2FeBr₃，

．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸汽；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中D管中变红；E中E管中出现浅黄色沉淀；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是除去Br₂的干扰．

0 152194 152202 152208 152212 152218 152220 152224 152230 152232 152238 152244 152248 152250 152254 152260 152262 152268 152272 152274 152278 152280 152284 152286 152288 152289 152290 152292 152293 152294 152296 152298 152302 152304 152308 152310 152314 152320 152322 152328 152332 152334 152338 152344 152350 152352 152358 152362 152364 152370 152374 152380 152388 203614