12．在一定温度下的密闭容器中.已达平衡状态的下列反应:A.其它条件不变时.改变下列条件.平衡会发生移动的是( )A．加热B．加入催化剂C．减小压强D．增加C的物质的量——青夏教育精英家教网—

11．将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L（标准状况），C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，x的值为2；
（2）反应开始前容器中的A．B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡时n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

10．

如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	t₂时，反应到达限度		B．	t₂-t₃，反应仍在进行
	C．	t₁时，只有正方向反应		D．	t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化

9．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N₂O₄，乙加入0.2mol N₂O₄，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙化学平衡移动方向不同		B．	甲、乙平衡是NO₂的体积分数相同
	C．	甲、乙平衡是N₂O₄的体积分数甲＜乙		D．	甲、乙升温时，υ_（逆）增大、υ_（正）减小

8．实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61 mol/L
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．
①应选择250mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检漏
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有烧杯玻璃棒胶头滴管
③用托盘天平称取6.1g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH^-的浓度为0.022 mol/L．

7．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L^-1，含有硝酸的浓度为1mol•L^-1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

6．工业生产硝酸铵的流程如图1所示
（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H₂转化率是75%
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

5．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na₂CO₃，肯定没有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含有KCl．
（2）对可能有的物质，可采用焰色反应来检验，如果含有该物质，其现象是透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰．

4．固体粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	气体1可能为SO₂和CO₂的混合物
	B．	沉淀3可能为Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
	C．	沉淀4可能为BaCO₃、BaSO₃或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有Na₂CO₃和KAlO₂

3．工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度平衡向正反应方向移动
	B．	该反应在任何温度下均能自发进行
	C．	向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
	D．	该反应的△S＜0

0 152192 152200 152206 152210 152216 152218 152222 152228 152230 152236 152242 152246 152248 152252 152258 152260 152266 152270 152272 152276 152278 152282 152284 152286 152287 152288 152290 152291 152292 152294 152296 152300 152302 152306 152308 152312 152318 152320 152326 152330 152332 152336 152342 152348 152350 152356 152360 152362 152368 152372 152378 152386 203614

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