16．实验室用如图所示装置制取乙烯，请回答下列有关该实验的问题：
（1）烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇，固态物质是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反应中要迅速升温至170℃，升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
（3）该反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）反应进行一段时间后，烧瓶内的液体开始变黑，生成的气体中夹杂着一股刺激性气味，产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO2
（5）为了除去产物中的杂质，得到纯净的乙烯，应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
15．实验室可用MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl2．
②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．
14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g/cm30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
C．浓硫酸的作用是脱水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（5）装置F中的化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
13．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁在潮湿空气中生锈
C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色
D．石油分馏后得汽油、煤油等
12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以反应生成N2和CO2，在排气管中加催化剂可减小空气污染
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA
B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
C．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
D．标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞HI＞Fe2+＞NOB．HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞HI＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI
8．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60乙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
 0  152158  152166  152172  152176  152182  152184  152188  152194  152196  152202  152208  152212  152214  152218  152224  152226  152232  152236  152238  152242  152244  152248  152250  152252  152253  152254  152256  152257  152258  152260  152262  152266  152268  152272  152274  152278  152284  152286  152292  152296  152298  152302  152308  152314  152316  152322  152326  152328  152334  152338  152344  152352  203614 

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