16．五种短周期元素A.B.C.D.E.原子序数逐渐增大.A.B处于同一周期.C.D.E同处另一周期．C.B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层——青夏教育精英家教网——

16．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物质中存在的化学键类型是离子键、共价键；
（3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为NaClO．

15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种离子．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（　　）

	A．	还原剂是含CN^-的物质，氧化产物不只有N₂
	B．	氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^-
	C．	参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
	D．	标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子1mol

14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（　　）

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

	A．	在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
	B．	水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
	C．	在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
	D．	在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件反应：2CO（g）?CO₂（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质
	C．	升高CH₃COONa溶液温度，其水的离子积常数和pH值都增大
	D．	相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄HSO₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

11．4.6g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1g•mL^-1．
（1）生成的气体在标准状况下的体积为2240mL．
（2）列式计算所得溶液的物质的量浓度2mol/L．

10．无水FeCl₃是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中被还原的物质是MnO₂．
（3）写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生．
（4）装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）硫氰化钾溶液，若观察到（现象）溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

9．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．操作②包括一系列操作：依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）加入试剂①时所发生反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）如果生成的Mg（OH）₂中含有少量Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液加入除去．

8．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	D．	过滤时，要用蒸馏水浸没沉淀2-3次，以除去可能附着在沉淀上的杂质

7．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”．这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（　　）

	A．	水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
	B．	水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂
	C．	高纯度的硅被用于制作光导纤维
	D．	水晶、石英的主要成分是SiO₂

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