17．图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
（1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
16．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途焊接钢轨．
（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若A+B→C+D是工业炼铁的反应，该反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．X为一气体单质，推测X是O2．
15．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．常温下不与碱反应
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．工业上可以用电解法冶炼铝
14．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：ACuO，EH2O．
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
13．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO
12．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．
请回答：
（1）干冰的结构式O=C=O．
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最简整数比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．
11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）
A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒
B．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适
C．为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
10．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气．
（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
9．判断下列说法中正确的是③⑥⑨
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为 0.2NA
③将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe3+＞I2
④氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料
⑤将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红．
⑥FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现
⑦Al在O2中燃烧生成Al2O3类推Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
⑧用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2+有还原性
⑩浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体．
8．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（　　）
A．3：2B．3：4C．2：1D．4：3
 0  152117  152125  152131  152135  152141  152143  152147  152153  152155  152161  152167  152171  152173  152177  152183  152185  152191  152195  152197  152201  152203  152207  152209  152211  152212  152213  152215  152216  152217  152219  152221  152225  152227  152231  152233  152237  152243  152245  152251  152255  152257  152261  152267  152273  152275  152281  152285  152287  152293  152297  152303  152311  203614 

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