7．A.B.C.D.E.F为常见的原子序数依次增大的短周期元素.B.C.D.E.F的简单离子的电子层结构相同.A和E同主族.且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答:(1)试写出B2单质——青夏教育精英家教网——

7．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B₂单质的电子式为

．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H₂O₂．
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在2L的密闭容器中，通入2mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0.15mol•L^-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

5．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．B与D所形成的化合物的化学键类型为离子键．
（2）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为Cl₂+K₂S=2KCl+S↓．

4．红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示．下列有关红曲素的说法正确的是（　　）

	A．	红曲素含有两种含氧官能团
	B．	红曲素分子式为C₂₁H₂₅O₅
	C．	红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应

3．常温下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ A^2-）＞c（ OH^-）＞（（H⁺）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
	C．	等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

2．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（　　）

	A．	上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）
	B．	W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
	C．	Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子个数之比均为1：2
	D．	X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

1．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N_A
	B．	常温下，1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的个数必定小于N_A
	C．	1mol Cu与含2mol H₂SO₄，的浓硫酸充分反应，生成的S0₂的分子个数为N_A
	D．	1mol苯分子中含有3N_A个碳碳双键

20．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：H、N、O
（2）画出Z的离子结构示意图

（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH₄NO₃它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

19．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的结构简式为

；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化学方程式为：

；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式

18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H₂O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（　　）

	A．	若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）
	B．	若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C
	C．	若C为纯碱，C转化为D的反应是CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，则A可能为氯气
	D．	若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气

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