7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-
6．以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Al2O3D．Fe3O4
5．利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）写成稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）D．
A．用温度计小心搅拌       B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（5）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2℃温度差平均值（t2-t1）℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（6）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 mol•L-1．
4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
A．电解质溶液中电子向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7
3．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5
C．pH＜7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害
D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂
2．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm-3 （保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．
1．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）
A．b极为电池的负极
B．当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．
19．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为  2Cl--2e-═Cl2↑
B．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小
C．氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6L
D．以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，当溶液中通过0.2mol电子时，负极减轻6.5g
18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水
 0  152108  152116  152122  152126  152132  152134  152138  152144  152146  152152  152158  152162  152164  152168  152174  152176  152182  152186  152188  152192  152194  152198  152200  152202  152203  152204  152206  152207  152208  152210  152212  152216  152218  152222  152224  152228  152234  152236  152242  152246  152248  152252  152258  152264  152266  152272  152276  152278  152284  152288  152294  152302  203614 

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