2．计算：
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，质量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①．（填序号）
①1gH2； ②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
20．（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到5mol电子．
19．（1）下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥（填序号）．
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为②=③＞①＞④．如果将等物质的量换成等质量则①＞②＞③＞④．（填序号）
（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为4：3或4：15时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．
18．下列化学反应属于固氮作用的是（　　）
A．N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2 转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO
D．由NH3 制取碳酸铵
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在较多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈红色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-
16．碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素．回答下列问题．
（1）用化学方程式表示溶洞形成的反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
14．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（　　）
A．还原剂只有锂
B．SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构
C．氧化产物包括LiCl和SO2
D．生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol
13．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
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