12．二氧化氯(ClO2.黄绿色易溶于水的气体)是高效.低毒的消毒剂.答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1．(2——青夏教育精英家教网——

12．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 3H₂↑+NCl₃．
②除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
③测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．

11．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	碳酸钙和醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4 NH₃•H₂O═AlO^2-+4NH₄⁺+2 H₂O
	D．	用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-

10．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）

	A．	同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数
	B．	氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物
	C．	氧化还原反应的特征是有化合价的升降
	D．	任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，反应MgCl₂（1）═Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0
	B．	用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的v更大
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H₂的反应速率增大、转化率减小
	D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	B．	强酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Ca²⁺
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
	D．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

7．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
（1）物质的量为0.10mol的锂在只含有N₂和O₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7＜m＜1.5；
（2）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．电池反应为LiCoO₂+C₆$\frac{充电}{放电}$CoO₂+LiC₆，则放电时电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．
（3）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中的化学反应方程式为8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②调整PH=5-6的目的是使Fe³⁺、Al³⁺转化为Fe（OH）₃、Al（OH）₃除去．

6．有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂
	B．	Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂
	C．	氧化剂和还原剂的质量比为1：2
	D．	在2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑的反应中，转移的电子数为4e^-

5．下列物质中：①H₂O ②NaHSO₄ ③H₂SO₄ ④Ca（OH）₂ ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥FeSO₄•7H₂O ⑦NaCl溶液 ⑧酒精（C₂H₅OH） ⑨盐酸（10）铜．
其中属于酸的是③；属于碱的是④；属于盐的是②⑥；属于电解质的是①②③④⑥；属于非电解质的是⑤⑧；属于有机物的是⑤⑧．（填写各物质的序号）

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1 N_A
	B．	标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N_A个原子
	C．	23.4g NaCl晶体中含0.1 N_A个如图所示结构单元
	D．	4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2N_A

3．下列表达正确的是（　　）

	A．	溶液中可大量共存：Mg²⁺、HCO₃^2-、SO₄^2-、OH^-
	B．	新制的饱和氯水中可大量共存：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、
	C．	醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^-+2Na⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑

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