CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________________。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________________。　
A v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH₃OH．H₂O．CO₂．H₂的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
________（填序号）。
A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强 D．减小压强　E．加入催化剂　F．移出水蒸气
（5）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2mol
H₂O(g)，向B容器中充入1．2molCH₃OH(g) 和2．4molH₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO) 。
（1）当(t-BuNO)₂的起始浓度（c0）为0.50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =_________ 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是_____________。

同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是

一定条件下，可逆反应X (g) + 3 Y (g) 2Z (g) ，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃、(均不为0)，平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

在某温度下，于密闭容器中进行下列反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气) 起始：〔SO₂〕=3mol/L，
〔O₂〕=2mol/L，达平衡时，80%的SO₂转化为SO₃，这时〔SO₂〕=__________mol/L，〔O₂〕=________
mol/L〔SO₃〕=___________mol/L

在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（　　）

A．2molA和1molB	B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD	D．1molC和1molD

一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：
CO（g）+2H₂（g）

Cu2O/ZnO

一定条件

 CH₃OH （g）
下列说法正确的是（　　）

A．在其他条件不变的情况下，对处于平衡的体系体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少

B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇

C．平衡时反应速率v（CO）正=2v（H2）逆

D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为K= [CH 3OH] [CO][H2 ]2

将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A（气）+B（气） 

 xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：
（1）A 的平均反应速度；
（2）平衡时C的浓度；
（3）平衡时B的转化率；
（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值．

某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W
（起始状态）/mol	2	1	0
（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K= c2(X)c(Y) c3(W)

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO₂、4.5mol O₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．