9．在溶液中进行的反应.下列因素中对化学反应速率不产生明显影响的是( )A．温度B．压强C．浓度D．催化剂——青夏教育精英家教网——

9．在溶液中进行的反应，下列因素中对化学反应速率不产生明显影响的是（　　）

8．取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO₃的物质的量可能是（　　）

7．32.5ml 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是多少？能够和多少摩尔的硫酸完全反应？（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol）

6．NaHCO₃化学性质不稳定，加热分解成Na₂CO₃、CO₂和H₂O．现有420克NaHCO₃，请计算能得到多少Na₂CO₃和CO₂？（NaHCO₃、Na₂CO₃、CO₂和H₂O的摩尔质量分别为84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

5．下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是（　　）

	A．	0.5L1.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液		B．	2L 0.8mol•L^-1的Na0H溶液
	C．	1L1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液		D．	4L 0.5mol•L^-1的NaCl溶液

4．实验室制氨气的方法为：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\stackrel{加热}{→}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（1）可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气
（2）多余的氨气可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺．

3．如图为三种常见弱酸的电离平衡常数：则等物质的量浓度①CH₃COONa溶液②Na₂CO₃溶液③NaHCO₃溶液④NaClO溶液的pH由大到小的顺序正确的是（　　）

弱酸	电离常数
CH₃COOH	K=1.75×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 k₂=4.7×10^-11
HClO	K=3.2×10^-8

②＞④＞③＞①

①＞③＞④＞②

③＞②＞④＞①

③＞④＞②＞①

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中不存在离子；
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH值，测量结果偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）；
（3）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
（4）a、b、c三点溶液中CH₃COO^-物质的量最大的是c；
（5）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（写出两种方法）：

1．在反应2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂中，若加人CN^-，问新的反应：
2[Fe（CN）₆]^3-+2I^-→2[Fe（CN）₆]^4-+I₂能否进行？

20．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	37gNH₄F和16gCH₄中含有的共价键数均为4N_A
	B．	0.51.4mol•L^-1的NaHSO₃溶液中含有的SO₃^2-数为2N_A
	C．	标准状况下，16.8LNO₂完全溶于水，转移电子数为0.5N_A
	D．	高温高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH₂与足量N₂反应，转移电子数为2N_A

0 151972 151980 151986 151990 151996 151998 152002 152008 152010 152016 152022 152026 152028 152032 152038 152040 152046 152050 152052 152056 152058 152062 152064 152066 152067 152068 152070 152071 152072 152074 152076 152080 152082 152086 152088 152092 152098 152100 152106 152110 152112 152116 152122 152128 152130 152136 152140 152142 152148 152152 152158 152166 203614