9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）
| A． | 425mL | B． | 560mL | C． | 250mL | D． | 500mL |
6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液中Cu2+浓度增大 | B． | 溶液中Cu2+数目增大 | ||
| C． | 该硫酸铜晶体体积不变 | D． | 溶液的蓝色不变 |
5．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+） | D． | c（CN-）＞c（HCN） |
4．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | PH值一定为5 | B． | 一定是酸溶液 | ||
| C． | 可能是强酸的酸式盐溶液 | D． | PH值可能为9 |
3．在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，生成1mol H2时转移电子数目为（ ）
| A． | 2NA | B． | NA | C． | 1.5NA | D． | 0.5 NA |
1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．
20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有两种质量数不同的核素，它们之间的关系互为同位素．
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 d．沸点XR＞YX4
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
0 151883 151891 151897 151901 151907 151909 151913 151919 151921 151927 151933 151937 151939 151943 151949 151951 151957 151961 151963 151967 151969 151973 151975 151977 151978 151979 151981 151982 151983 151985 151987 151991 151993 151997 151999 152003 152009 152011 152017 152021 152023 152027 152033 152039 152041 152047 152051 152053 152059 152063 152069 152077 203614
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 d．沸点XR＞YX4
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．