19．相同物质的量的钠.镁.铝分别与足量的盐酸反应.生成氢气最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．一样多——青夏教育精英家教网—

18．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物
（1）下列叙述正确的是AD
A．HCHO与水分子之间能形成氢键
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用SP²杂化
C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe部分电力能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能/mol	I₁	717	758
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素的价电子排布式为3d⁵4s²，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少
（3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．

（4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO₂
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为CO₂、N₂O、SCN^-等（写一种即可）
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．

17．如表是元素周期表的一部分

族周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素Br的单质室温下呈液态，它的原子序数是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1：1的物质的电子式为

．
（3）表中元素⑥⑩⑬氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HF＞HCl＞HBr（填写化学式，下同）；
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

16．X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素．其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是

，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）．
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

15．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	反应①与反应④均是取代反应
	B．	反应②与反应③均是加成反应
	C．	反应②中产物的结构简式为CH₂BrCH₂CHClBr
	D．	反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）请写出j原子外围电子排布式3d⁷4s²．
（2）c、d原子半径大小c＞d，第一电离能大小关系是c＞d，
电负性大小关系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是b （填序号，见图）．

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的Na、Al（填写元素符号）．
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为三角锥形．

13．

如表为元素周期表前四周期，其中的字母代表相应的元素．

（1）元素h的二价阳离子的外围电子排布式为3d⁶．
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I₁）由小到大的顺序为Al＜Mg＜O＜N．（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，其中1mol苯甲醛分子（如图1）中含有σ键的数目为14N_A此有机物中C原子的杂化类型为sp²．
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d₃互为等电子体，则该离子的化学式为NO₂^-．
（6）已知j的晶胞结构如图2所示，又知j的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd₄常作电镀液，其中kd₄^2-的空间构型是正四面体．k原子的杂化轨道类型是sp³．

12．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	无法确定原试液中是否含有K⁺
	C．	滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺
	D．	无法确定沉淀C的成分

11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A元素的某种同素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
	B．	D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
	C．	B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
	D．	A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

10．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出E元素原子的结构示意图

．
（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是离子键、共价键．
（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）一定条件下，用单质D还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl₄的实验操作名称是过滤；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

0 151878 151886 151892 151896 151902 151904 151908 151914 151916 151922 151928 151932 151934 151938 151944 151946 151952 151956 151958 151962 151964 151968 151970 151972 151973 151974 151976 151977 151978 151980 151982 151986 151988 151992 151994 151998 152004 152006 152012 152016 152018 152022 152028 152034 152036 152042 152046 152048 152054 152058 152064 152072 203614

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