11．有机物G的一种合成路线如图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰．且峰面积比为9：2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个．

回答下列问题：
（1）A含有的官能团是溴原子（写名称），由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为或．
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种（不含立体异构）．
（4）E与F反应的化学方程式为（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：．
①与F互为同分异构体
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种．
10．25℃时，将0.40mol．L-1HCN溶液与0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）
9．将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来．这里的“毛”可能是（　　）
A．汞B．氧化汞C．氧化铝D．硝酸铝
8．（1）将Na2O2逐渐投人到AlCl3溶液中，可以观察到的现象是CD；
（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，观察到的现象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．
7．雾霾给人们的出行带来不便，更对人们的健康带来危害，空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾，下列有关说法不正确的是（　　）
A．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
B．二氧化碳、氢氧化物和可吸入颗粒物等是雾霾的主要成分
C．寒冷的冬天，餐桌上的火锅冒出的热气是水蒸气
D．减少户外活动，戴上口罩等是有效应对雾霾天气的方法
6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
5．已知某无色溶液中含有Na+，还可能大量存在Ag+、H+、CO32-、Cl-．取出少量原溶液并滴入盐酸会产生气体，但是不会产生白色沉淀．则溶液中（　　）
A．一定不存在Ag+和NO3-B．一定存在CO32-
C．一定存在NO3-和Cl-D．一定不存在NO3-、H+
4．下列是一些常见物质之间的转化关系．A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸．（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B分别为：ACu BH2SO4；
②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热；
③反应⑥的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
3．下列叙述正确的是  （　　）
A．常温下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+）
C．向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，有白色固体析出，说明AgCl比AgBr更难溶
D．10mL0.1mol•L-1H2SO4与10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合，若混合后的体积为20mL，则溶液的pH=7
2．（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②下列物质可佐洗涤含SO2烟气洗涤剂的是ac（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
（2）喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法．先将含SO2的废气溶于水．再用饱和石灰浆吸收．涉及的反应依次为：
I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7mol•L-1．
（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源．气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快，平衡右移．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，则该反应的平衡常数K=4×10-6．
（4）标准状况下将11.2LSO2缓慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
 0  151842  151850  151856  151860  151866  151868  151872  151878  151880  151886  151892  151896  151898  151902  151908  151910  151916  151920  151922  151926  151928  151932  151934  151936  151937  151938  151940  151941  151942  151944  151946  151950  151952  151956  151958  151962  151968  151970  151976  151980  151982  151986  151992  151998  152000  152006  152010  152012  152018  152022  152028  152036  203614 

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