14．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•nH2O)分解的实验探究．经过小组讨论.他们设计了如下装置进行实验:烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N——青夏教育精英家教网——

14．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的实验探究．
经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液（常用于实验室制取N₂），干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是检查装置气密性（填操作名称）．
（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N₂排除装置内的空气，避免空气中CO₂对实验造成的干扰；使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
（3）试管E中的试剂为：氢氧化钠溶液．
（4）装置F的作用：检验二氧化碳是否被吸收完全，防止影响H中实验产物的检验．
Ⅰ．定性研究
（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO₂存在；证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红）；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO₄的装置；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
Ⅱ．定量分析（假定每一步反应进行完全）
（6）取7.2g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液．写出Y与X反应生成Z的化学方程式为2Fe（NO₃）₃+Fe=3Fe（NO₃）₂．
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．实验室制取气体Y的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性．请写出Z转化为Y的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物．请写出Z转化为Y的化学方程式：CO₂+NaOH=NaHCO₃．

12．按要求写出相关化学反应的表示式．
（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
□MnO₄^-+□SO₂+□H₂O=□Mn²⁺+□SO₄^2-+□H⁺．

11．现有34.6g 由CuCO₃和Cu₂（OH）₂CO₃组成的混合物，可与300mL 2mol•L^-l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（　　）

10．往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（　　）

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8 H⁺═2Fe³⁺十Fe²⁺+4H₂O
	B．	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+So₄ ^2-═BaSO₄↓
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	含0.4mol FeBr₂溶液与0.4mol Cl₂恰好反应：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

8．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，50g SO₂和CO₂的混合气体中可能含有2N_A个氧原子
	B．	I mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
	C．	1 L0.1 mol•L^-1氨水含有0．l N_A个OH^-
	D．	I mol乙醇中含有C-H键的数目为6N_A

7．NaOH、Na₂CO₃、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）

离子化合物

在空气中易变质

6．某温度下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中共有7种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：NH₃•H₂O，用离子方程式表示该分子产生的原因：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；
（2）这些微粒中浓度为0.01mol•L^-1的是Cl^-，浓度为0.002mol•L^-1的是Na⁺；
（3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH₄⁺和NH₃•H₂O；
（4）根据溶液中的电中性原则（即电荷守衡），将下列等式补充完整，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）．

5．按要求写出下列式子
（1）一水合氨的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）氯化铁水解的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺；
（4）醋酸钠水解的化学方程式：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（5）碘化铅PbI₂沉淀溶解平衡的表示式：PbI₂?Pb²⁺+2I^-．

0 151814 151822 151828 151832 151838 151840 151844 151850 151852 151858 151864 151868 151870 151874 151880 151882 151888 151892 151894 151898 151900 151904 151906 151908 151909 151910 151912 151913 151914 151916 151918 151922 151924 151928 151930 151934 151940 151942 151948 151952 151954 151958 151964 151970 151972 151978 151982 151984 151990 151994 152000 152008 203614